一、物质的化学分类
从化学角度看，物质可分为单质和化合物。由一种元素构成的叫单质，譬如：氧气、汞、金子等。由一种以上元素构成的叫化合物，譬如：二氧化碳、水、二氧化硅等。
化合物又分无机化合物和有机化合物。无机化合物又分几类，主要有氧化物、酸、碱、盐。
二、氧化物
化学性质较活泼的金属或非金属多数可以与氧气反应生成氧化物。
譬如生活最常见的：
C＋O2＝CO2 （等号上面要加“点燃”两字。）
烧煤做饭菜，或取暖，发生的就是这个化学反应。这是氧与非金属反应。
又譬如：
2Mg＋O2＝2MgO （等号上面要加“点燃”两字。）
过去拍照，闪光灯不是用电的，是用一些镁粉点燃。镁与氧的反应非常激烈，瞬间就烧完了，发出强光。你去看看老电影就知道了。这是氧与金属反应，生成金属氧化物。
三、酸
某些非金属氧化物跟水反应，会生成酸。譬如，把二氧化碳通入水中生成碳酸。
CO2＋H2O＝H2CO3
汽水等所谓的碳酸饮料里，就含有大量的碳酸。
酸由酸根和氢离子构成，这也是酸的定义。譬如碳酸，在水中被电离成正氢离子和负碳酸根：
H2CO3＝2H+＋CO3--
所谓氢离子H+，就是氢原子失去它唯一的核外电子变成了正离子。而碳酸根就是原子团（由几个原子组成的复合体）CO3俘获了两个核外电子。
四、碱
某些金属氧化物跟水反应，会生成碱。譬如，
Na2O＋H2O＝2NaOH
碱由金属离子与氢氧根组成。如NaOH由Na+与OH-组成。
五、盐
酸与碱相遇，多数会发生化学反应，生成物就是盐。譬如盐酸HCl与氢氧化钠反应：
HCl＋NaOH＝NaCl+H2O
生成的就是食盐NaCl和水。酸与碱反应生成盐，这种反应叫中和反应。你自学过的。
水是哪来的？
H+＋OH-＝H2O
就是正的氢离子与负的氢氧根结合变成水分子。
六、PH值
所有的溶液里，都有H⁺和OH⁻。如果氢离子的浓度大于氢氧根的浓度，即[H⁺]＞[OH⁻]，这溶液是酸性的；如果氢离子的浓度小于氢氧根的浓度，即[H⁺]＜[OH⁻]，这溶液是碱性的。如果[H⁺]＝[OH⁻]，就是中性。纯净的水就接近于中性。不同的酸，酸性强弱不同。不同的碱，碱性强弱亦不同。那如何来判断是酸还是碱？是强酸还是弱酸？是强碱还是弱碱？
国际上通行用PH值（也叫酸碱值）来衡量：
PH:＝－lg[H⁺]
即，PH值是溶液氢离子浓度的自然对数的相反数。PH值的范围是0～14。最强的酸，PH值是0，最强的碱，PH值是14。中性是7。
上面说的东西，现在不需要全部彻底了解，以后还要深入学习的。你记住粗体字部分就行了。
一个溶液的PH值，理论上说，应该通过化学分析来确定。但是，这样做很麻烦、很费时、很费钱。通常要求不高，我们就用PH试纸来粗略测定。一本PH试纸，里面有许多纸条，和一个比色盘。试纸条浸透了酚酞等四种指示剂。把试纸插入溶液，或在试纸上滴上溶液，就会根据溶液的PH值变色。用它跟比色盘上的色标比较，就可以大概知道溶液的PH值。
爷爷已经买了PH试纸寄给你。你可以试试家里能找到的物质。譬如：米醋、盐水、家里有的几种药水、柠檬、苹果、橘子、梨、牛奶、酸奶、纯碱（俗称碱水）、小苏打、厕所清洁剂、厨房清洁剂、自来水、小区水池的水等等。厕所与厨房这两种清洁剂的PH值，会让你惊讶的。
七、盐的酸碱性
前面说了，酸和碱相遇，会发生中和反应生成盐。那盐的酸碱性呢？都是中性？要看是什么酸跟什么碱反应。
强酸跟强碱反应，生成的盐一般是中性或接近中性的。譬如上面氢氧化钠与氯化氢反应，一个是强碱，一个是强酸，生成的氯化钠（就是我们平时吃的食盐）是中性的。PH值为7。
强酸与弱碱反应，生成强酸弱碱盐，是酸性的。如：
3H2SO4＋2Fe(OH)3＝Fe2(SO4)3＋6H2O
硫酸是典型的强酸H2SO4，氢氧化铁Fe(OH)3是弱碱。反应生成的硫酸铁Fe2(SO4)3就是强酸弱碱盐，呈酸性。
既然有强酸弱碱盐，自然也有弱酸强碱盐。如家里常用的小苏打NaHCO₃，学名是碳酸氢钠。家里常用的还有碱水（也叫纯碱）Na2CO3，学名碳酸钠，也是。都呈碱性。现在我们知道了，纯碱其实不是碱，是一种弱酸强碱盐。它的水溶液呈碱性，人们才称它为纯碱。
因为弱酸强碱盐呈碱性，所以它可以与一些酸反应。譬如做汽水，就是酸性的柠檬水与碱性的小苏打。我们先把柠檬水灌入小口瓶里，然后在可封口的瓶盖里放小苏打。猛的一下把瓶盖扣在瓶子上封死，汽水就制成了。小苏打进入柠檬水后，只要有一点点反应了，就生成二氧化碳。因为有压力，大多数小苏打没法跟柠檬水反应（这个事，以后再详细说。）。当你打开瓶盖时，溶液中的小苏打和柠檬水就立即反应，瞬间生成大量的二氧化碳，把溶液喷了出来。
同样，强酸弱碱盐也因为有酸性，可以与碱或碱性化合物反应。
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